Conociendo el átomo

Sus partes constituyentes

Al igual que cuando analizamos la estructura de un ser humano podemos identificar sistemas, órganos, tejidos, células, etc. cuando analizamos la materia podemos identificar estructuras (redes cristalinas, moléculas...), átomos, subpartículas, etc.

Centrándonos en el átomo, encontramos que éste está formado por 3 tipos de partículas fundamentales:

Electrón: tiene carga negativa y se sitúa en la corteza. Es muy ligero con respecto a las otras partículas, por lo que su masa apenas contribuye a la masa del átomo.
Protón: tiene carga positiva y se sitúa en el núcleo. Es 1838 veces más pesado que el electrón.
Neutrón: no tiene carga eléctrica y se sitúa en el núcleo. Su masa es muy parecida a la del protón, y es 1841 veces más pesado que el electrón.

Podemos resumir los datos en una tabla:

Partícula	Masa (kg)	Carga (C)	Localización
Electrón	9,1·10^–31	–1,6·10^–19	Corteza
Protón	1,673·10^–27	+1,6·10^–19	Núcleo
Neutrón	1,675·10^–27	0	Núcleo

Normalmente el número de electrones en la corteza es igual que el de protones en el núcleo, y en este caso el átomo es eléctricamente neutro.

Definiciones

Hay determinados conceptos relativos al átomo que es necesario conocer:

Número atómico: es el número de protones que tiene su núcleo, y permite identificar el elemento del que se trata. Por ejemplo, si un átomo tiene 20 protones es de calcio, ya que 20 es el número atómico de este elemento. En la tabla periódica los elementos están ordenados por su número atómico. Se representa con la letra Z.
Número másico: es el número de partículas que tiene su núcleo, por lo que es la suma de protones y neutrones. Este valor es entero (no decimal) y no viene reflejado en la tabla periódica. Se representa con la letra A.
Ion: es un átomo dotado de carga eléctrica, por lo que el número de protones no coincide con el de electrones.
- Catión: ion de carga positiva (tiene más protones que electrones).
- Anión: ion de carga negativa (tiene más electrones que protones).
Carga: es el balance entre cargas positivas y negativas. Se representa con la letra Q.
Isótopos: son átomos del mismo elemento (por lo tanto tienen el mismo número de protones) pero con distinto número másico (es decir, tienen distinto número de neutrones).

Simbología

Existe una manera de representar un átomo que nos puede ayudar a entender cómo es (cuántas partículas tiene, si es pesado o ligero, si tiene carga...):

{\huge ^A_Z X^Q}

donde:

X es el símbolo del elemento
Z es el número atómico. Z = p⁺
A es el número másico. A = p⁺ + n^o
Q es la carga. Q = p⁺ – e^–
- Si la carga es 0 no la ponemos
- Si es +1 ó –1, solamente escribimos + ó –
- Si es +2, –3, etc. podemos escribir +2 ó 2+, –3 ó 3–

Si queremos deducir cuántos protones, electrones y neutrones tiene un átomo a partir de esta representación tenemos que tener en cuenta qué representan los valores Z, A y Q.

Número de protones (p⁺): p⁺ = Z
Número de neutrones (n^o): n^o = A – p⁺ = A - Z
Número de electrones (e^–): e^– = p⁺ – Q = Z – Q

Ejemplo:

{\huge ^{56}_{26} Fe^{+3}}

Número de protones (p⁺): p⁺ = Z = 26
Número de neutrones (n^o): n^o = A – p⁺ = A - Z = 56 – 26 = 30
Número de electrones (e^–): e^– = p⁺ – Q = Z – Q = 26 – (+3) = 23

Se trata de un átomo de hierro (Fe) con 26 protones, 30 neutrones y 23 electrones

¿Te atreves a intentarlo?

¿Cuántos protones, electrones y neutrones tiene el siguiente átomo?

{\huge ^{238}_{92} U}

A tener en cuenta

Los isótopos se nombran con el nombre del elemento seguido de un guion y el número másico:¹²₆ C se llamaría "carbono–12", ⁵⁶₂₆ Fe se llamaría "hierro–56", etc.
- Excepciones: los isótopos de hidrógeno tienen nombres propios: ¹₁H se denomina protio, no "hidrógeno–1". ²₁H se denomina deuterio y ³₁H tritio.
Hay autores y editoriales que, debido a que hay una relación inequívoca entre el número atómico y el elemento del que se trata, omiten el valor de Z: ⁵⁶Fe en lugar de ⁵⁶₂₆Fe.
Si un átomo tiene carga (es decir, se trata de un ion) se debe a que ha ganado o perdido electrones. Nunca puede cambiar su número de protones, ya que estaría cambiando la identidad del elemento al que pertenece.
Es importante no confundir el número másico (A) con la masa atómica. Pueden resultar parecidos (de hecho, están relacionados), pero mientras A es un valor entero y no lo podemos encontrar en la tabla periódica, la masa atómica es un número decimal que sí podemos localizar en la tabla.
A es un valor propio de un átomo, mientras que la masa atómica es un valor asignado a un elemento.

Curiosidades

La palabra isótopo proviene de las palabras griegas "isos" (igual) y "topos" (lugar), ya que al ser átomos del mismo elemento están situados en el mismo lugar en la tabla periódica.

JUEGO: Adivina

Adivina las palabras con las definiciones propuestas. Da igual que las escribas en mayúsculas o minúsculas, pero NO pongas tildes.

Cada palabra adivinada sumará 1 punto, siendo la calificación máxima igual a 10 puntos.

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Ejercicios para practicar

Este archivo contiene una tabla que debes rellenar para practicar el cálculo de protones, electrones y neutrones de un átomo.

Cada fila bien completada otorga 1 punto, por lo que puedes obtener un máximo de 25 puntos.

Deberás entregar la hoja resuelta, escaneada en formato PDF, a través de la correspondiente tarea en el aula virtual.

Ejercicios simbolos quimicos.pdf (Ventana nueva)

Reto: jugando al despiste

Pensando — GDJ. *Cartoon Woman Thinking* (Dominio público)

El reto consiste en proponer un símbolo del tipo

{\huge ^A_Z X^Q}

que sea imposible, y tus compañeros deben adivinar por qué lo es, exponiéndolo en clase en voz alta. Si no lo adivina nadie debes explicarlo tú, con tus propias palabras, al resto de la clase.

CONSEJO: procura que tu propuesta no sea demasiado evidente. Si eliges como símbolo uno que NO está en la tabla periódica tus compañeros lo adivinarán en muy poco tiempo.

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