Imagina que rompes una piedra con un martillo.
Con el golpe, se transformará en muchos pedazos más pequeños, y si seguimos martilleando obtendremos trozos tan pequeños como un grano de arena. Con cada nuevo golpe estos granos irán dividiéndose en trozos más pequeños, pero...
Elige la opción que creas que es correcta
Falso
La materia puede dividirse en fragmentos muy pequeños que ya no pueden seguir dividiéndose. A esos fragmentos el griego Demócrito los bautizó como "átomos".
Hasta hace pocos años se consideraba que los átomos eran los fragmentos de materia tan pequeños que ya no podían seguir dividiéndose, pero gracias al experimento del tubo de rayos catódicos se descubrió que un átomo (que ya tenía dicho nombre) aún estaba constituido por partículas más pequeñas.
Se conoce con el nombre "modelo atómico" a cada una de las diferentes formas que ha ido adquiriendo el átomo en la imaginación humana, tratando de explicar tanto su forma, tamaño, etc., como el comportamiento que tiene la materia gracias a la naturaleza atómica.
Esta teoría atómica supuso un antes y un después en el estudio de la Química.
👍 ACIERTOS DEL MODELO:
👎 DEBILIDADES DEL MODELO:
El experimento del tubo de rayos catódicos, llevado a cabo por Joseph John Thomson en 1897, permitió el descubrimiento de una partícula más pequeña que el átomo y que tenía carga negativa. Esta partícula fue bautizada con el nombre "electrón". Thomson imaginó el átomo como una esfera de carga positiva en el que había incrustados electrones que compensaban esta carga, de tal manera que el átomo resultaba ser eléctricamente neutro.
Este modelo podríamos imaginarlo como una sandía en la que la carne roja fuera la carga positiva y las pepitas los electrones.
👍 ACIERTOS DEL MODELO:
👎 DEBILIDADES DEL MODELO:
En 1911, un alumno de Thomson llamado Ernest Rutherford, realizó el denominado "experimento de la lámina de oro" con el que demostró que el átomo estaba prácticamente hueco.
Rutherford imaginó el átomo como una especie de sistema solar en el que las cargas positivas se situaban en el centro, en una zona que denominó núcleo, alrededor del cual orbitaban los electrones en una zona denominada corteza. La distancia entre núcleo y corteza, según este modelo, es muy grande, y entre medias el átomo está vacío. Por lo tanto, el átomo, según este modelo, está prácticamente hueco. Además, Rutherford determinó que prácticamente toda la masa del átomo estaba localizada en el núcleo.
👍 ACIERTOS DEL MODELO:
👎 DEBILIDADES DEL MODELO:
Posteriores indicios científicos como el análisis de los espectros atómicos y la hipótesis de Planck llevaron a Niels Bohr, en el año 1913, a mejorar el modelo atómico de Rutherford. Según el modelo propuesto por Bohr, los electrones giran alrededor del núcleo en determinadas órbitas sin emitir energía, estando prohibida cualquier otra órbita. Los electrones pueden, además saltar de unas órbitas a otras: absorbiendo energía para alcanzar órbitas más externas, o emitiéndola para alcanzar órbitas más internas. En ambos casos, esta energía es electromagnética.
👍 ACIERTOS DEL MODELO:
👎 DEBILIDADES DEL MODELO:
Experimentos realizados con posterioridad al enunciado del modelo atómico de Bohr demostraron que éste era insuficiente, por lo que es necesario enunciar otro modelo, el mecano-cuántico, que es el que ha permanecido hasta la actualidad.
Según este modelo, es imposible conocer con exactitud de forma simultánea la posición y la velocidad de un electrón dentro del átomo, y a lo más que podemos llegar es a conocer la probabilidad de que un electrón esté en una determinada posición. Desaparece el concepto de órbita y aparece el de orbital, que es el lugar físico del átomo donde, con una probabilidad muy alta (>99%) podemos encontrar al electrón.
Este modelo es bastante complejo y se sale del ámbito de saberes básicos de 3º ESO, por lo que aquí acaba la descripción de este modelo.
Encuentra las palabras ocultas por su definición en la siguiente sopa de letras. Las palabras pueden estar en horizontal, vertical o diagonal, e incluso estar invertidas (escritas de atrás hacia delante).
Cada palabra acertada otorga 1 punto, siendo 10 la calificación máxima.
Como habrás podido comprobar, Rutherford fue alumno de Thomson y acabó proponiendo un nuevo modelo atómico más completo que el de su maestro.
Esta tarea la va a realizar el alumnado por parejas, asumiendo cada uno el rol del alumno Rutherford y el del maestro Thomson, según indicaciones del docente, y consistirá en:
Tanto el guion como la infografía serán entregadas en formato PDF a través del aula virtual de forma individual, y todo el trabajo en su conjunto será evaluado mediante la rúbrica adjunta.
| Muy bien | Bien | Mejorable | Muy mejorable | |
|---|---|---|---|---|
| Rigurosidad | Conoce todos los detalles referentes al modelo atómico asignado y a las circunstancias que llevaron a su enunciado (3) | Conoce bastantes detalles referentes al modelo atómico asignado y a las circunstancias que llevaron a su enunciado (2) | Su conocimiento de los detalles referentes al modelo atómico asignado y a las circunstancias que llevaron a su enunciado es muy superficial (1) | Desconocimiento generalizado del modelo atómico asignado (0) |
| Defensa | Defiende a ultranza el modelo atómico asignado, aunque no esté de acuerdo con él (3) | Defiende el modelo atómico asignado, pero se deja convencer de que no es el mejor (2) | Es capaz de defender su modelo atómico, pero de forma poco creíble (1) | No defiende su propio modelo atómico (0) |
| Respeto | Defiende su modelo atómico respetando las opiniones de su contrincante y los turnos de palabra (3) | En algún momento puntual no respeta las opiniones de su contrincante o los turnos de palabra (2) | Defiende su modelo atómico respetando las opiniones de su contrincante, pero interrumpe constantemente (1) | En su defensa del modelo atómico no respeta a su contrincante (0) |
| Infografía | Diseño atractivo y sin faltas de ortografía (3) | Diseño simple, sin faltas de ortografía (2) | Diseño atractivo, pero con faltas de ortografía (1) | Diseño simple y con faltas de ortografía (0) |
| Guion | Cuidada presentación, texto correcto (3) | Presentación mejorable, texto correcto (2) | Cuidada presentación, texto incorrecto o poco trabajado (1) | Presentación mejorable, texto incorrecto o poco trabajado (0) |
| Conclusiones | Al terminar el debate ofrece una ronda de conclusiones, detallando las fortalezas y debilidades de su modelo atómico (3) | Al terminar el debate ofrece una ronda de conclusiones, detallando las fortalezas y alguna debilidad de su modelo atómico (2) | Al terminar el debate ofrece una ronda de conclusiones, detallando solamente las fortalezas (pero ninguna debilidad) de su modelo atómico (1) | Al terminar el debate no aporta ninguna información (0) |
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